1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色
C．在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子，且連接氯原子碳原子相鄰碳原子上不含氫離子，所以鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，所以在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；
D．連接氯原子碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能和氫氧化鈉的醇溶液混合發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉烯烴性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：并不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，只有連接氯原子碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴才能發(fā)生消去反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
則C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3為（　　）
A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D．1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　　）
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A屬于芳香烴
B．有機(jī)物A能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A能和 NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/169/c6b7aecf.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學(xué)方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）甲為烴，寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
（6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應(yīng)生成化合物Ⅱ的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關(guān)化合物I和Ⅱ說(shuō)法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛，二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來(lái)源，如何有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率及該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）
②下列措施不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應(yīng)體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時(shí)間變化的曲線（不需要定量計(jì)算）．

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