Question

2．由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀H₂SO₄反應后，在標準狀況下產(chǎn)生H₂為11.2L，這種金屬混合物可能是（　�。�

• A． Fe和Al
• B． Fe和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Mg和Zn

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質的量，假設金屬都為+2價，金屬與氫氣的物質的量相等，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答 解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為：$\frac{12}{0.5}$=24，
A．Fe的相對原子質量為56，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為$\frac{2}{3}$×27=18，平均原子量可以為24，故A正確；
B．Fe的相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于56～65之間，平均相對原子質量不可能為24，故B錯誤；
C．Mg的相對原子質量為24，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值不可能為24，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，二者的平均相對原子質量不可能為24，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．