下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O ②還原性:I->Br->Cl-、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半徑:Na>Mg>O
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、濃H2SO4具有吸水性,可用來干燥氨氣 | B、Na2CO3溶液具有堿性,可用于除器皿表面油污 | C、鋰質(zhì)量輕、比能量大,金屬鋰用作電池負極材料 | D、ClO2具有強氧化性,可用于自來水的消毒殺菌 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________
A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型,晶體類型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強的是______(填化學式)
(6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應,試寫出該離子方程式 ________________。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省池州市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、 D、E,其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:
(1)寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
(2)向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液,現(xiàn)象是____。
(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示)____。
(4)檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。
(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是 。
a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4 b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O d.元素電負性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。
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