【題目】將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中,加熱后,如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn),則此人尿液中含有( )
A. 食醋 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別)
A. 空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))
B. 液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))
C. HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)
D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí),斷裂6mol O—H,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
I.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:
主反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
(1)工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。
(2)T℃時(shí),若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________,c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù),由圖可知=____________時(shí),甲烷產(chǎn)率最高。
Ⅱ.CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義,由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H,在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
(3)判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
說(shuō)明理由_____________________________________。
(4)經(jīng)測(cè)定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,若反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間為5min,則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl,加入的先后順序可以是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1molL-1硫酸溶液的含義是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是()
A. 0~10 min內(nèi),T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小
B. T2時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%
C. T1時(shí),40min后,斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H
D. 該反應(yīng)的ΔH >0,T1<T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下 列表述中正確的是( )
A.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C.化學(xué)方程式為:2M=N
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度和容積不變的條件下,發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是( )
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C. v(H2O)=v(H2) D. 斷裂4molH-O鍵的同時(shí),斷裂4molH-H鍵
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