氯化鉻酰( CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有_________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為____________。
(2) CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極 性”）分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序 號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
(1)ls22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ；K、Cu；4
(2)非極性
(3)①③；直線形
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個(gè)原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．由原子間通過共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個(gè)粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
D．中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起關(guān)鍵作用。
(1)Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_________。
(3)Cr3+能與Cl-、CN-、H2O等形成配位數(shù)為6的配合物。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化學(xué)鍵類型有________，配位體H2O分子中O 原子的雜化類型為_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________，CN-中提供孤電子對(duì)的元素是______，與CN-互為等電子體的微粒有_________、_________等。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態(tài)原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為_____________。
(3)COCl2俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有____（填字母）。
a.2個(gè)σ鍵 b．2個(gè)π鍵 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為______價(jià)。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”代表_______（填元素符號(hào)，下同）；其中電負(fù)性最大的是_________。
(5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：______________
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對(duì)）A→B（接受電子對(duì)）。正因?yàn)槿绱薆(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。
①Ni原子的價(jià)電子排布式是________________。
②該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___________。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料-對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_______________。
(3)科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是__________，其中心原子N的雜化方式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列說法中正確的是                                      
[     ]
A．乙炔分子中,每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道
C．凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D．凡AB2型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

在乙烯分子中有5個(gè)σ 鍵、1個(gè)π鍵，它們分別是
[     ]
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、末雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵
D.C-C之間是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C-H之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

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