設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B．18g水含有電子數(shù)為8NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
D．NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g
D

試題分析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.錯(cuò)誤。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每個(gè)水分子2含有10個(gè)電子。故N(電子)=10NA.錯(cuò)誤。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由電離方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.9NA.錯(cuò)誤。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)  指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是
A．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA
C．常溫下，2．3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．1NA
D．在密閉容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是
A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
B．2 g H2所含的原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
D．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（  ）
A．常溫常壓下，20 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；
B．常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；
C．64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子；
D．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(     )
A．一定條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2 ，則NO2 的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023個(gè)原子
C．1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移 6.02 x 1023個(gè)e-
D．0.1mol CH5+含6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是
A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B．標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D．電解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金屬鋁

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