Question

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．（提示Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，且Fe₂O₃不跟堿反應）
請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的化學方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，以此解答該題．

解答 解：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉，將氫氧化鋁加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，
（1）分離溶液和固體的操作方法為過濾，故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鋁與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應用，題目難度中等，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．