【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)為8NA

B. 1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NA

C. 78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

D. 2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA

【答案】D

【解析】

本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點(diǎn)。注意常見(jiàn)的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)。

A.乙醇在標(biāo)況下不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B.氯氣參加反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時(shí)做還原劑，不能準(zhǔn)確計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑。下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )

A.用剝離活塞的滴定管裝液前未用鹽酸潤(rùn)洗2~3次

B.開(kāi)始時(shí)紅色活塞的滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次

D.滴定過(guò)程中，因振蕩方式不對(duì)造成錐形瓶?jī)?nèi)少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的分子數(shù)目為NA

D.30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H為

A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過(guò)程中的pH記錄如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取t1、t4時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。

時(shí)刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時(shí)刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據(jù)t1→t4溶液的pH，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，推測(cè)t1→t3的過(guò)程中pH變化的原因____________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍(lán)色的時(shí)間t(s)。

編號(hào)

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出的結(jié)論是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍(lán)色消失，后再次變藍(lán)。結(jié)合化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍(lán)。本實(shí)驗(yàn)證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似。下列關(guān)于 Mg2C3與水反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.生成難溶堿B.生成不飽和烴

C.Mg2C3中的碳元素被氧化D.生成 Mg(OH)2和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是

A. Cl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

C. 每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D. K2 FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)

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