20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

分析 A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；
C、在恒溫恒壓下，充入1molN2（g），平衡正向移動；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動，所以氨氣的濃度也與原平衡相同．

解答 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B錯誤；
C、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2（g），平衡正向移動，氨氣的濃度增大，但比原平衡小，故C錯誤；
D、保保持溫度和容積體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故D正確；
故選AD．

點評 本題主要考查了改變條件對化學(xué)平衡的影響，解題時要注意運(yùn)用等效平衡的觀點分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達(dá)到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列工業(yè)生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉制碳酸鈉B．用鐵礦石冶煉金屬鐵
C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氨氣制取一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH2=CH2，另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是（　　）
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
B．通入乙烯的一極為正極
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
D．電池的總反應(yīng)式為：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　　）
A．98g H2SO4B．6.02×1023個氮分子
C．44.8L HClD．6g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（　�。�
A．稀鹽酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
E．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．NaOH溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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