【題目】①已知t ℃時(shí)AgClKsp=2×10-10;Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. t℃時(shí),用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液,可以采用K2CrO4溶液為指示劑

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. t ℃時(shí),0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D. t ℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105

【答案】A

【解析】A、用AgNO3溶液滴定過程中,由于AgCl的溶解度小,AgCl先沉淀出來,待AgCl定量沉淀后,過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng),形成Ag2CrO4磚紅色沉淀,則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn),所以能采用K2CrO4溶液為指示劑,選項(xiàng)A正確;B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液,點(diǎn)仍在曲線上,所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl0.01mol/LK2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)==10-5mol/L,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依據(jù)溶度積計(jì)算得到:c(Ag+)=2×=2×10-8mol/L,所以先析出氯化銀沉淀,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在t℃時(shí),Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq);離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計(jì)算,K====6.25×107,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是

A. K2CO3K2O都屬于鹽 B. KOHNa2CO3都屬于堿

C. H2SO4HNO3都屬于酸 D. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中具有重要地位。請(qǐng)回答下列問題:

(1)1.0 mol Fe3+中所含的物質(zhì)的量是____

(2)等質(zhì)量的N2、NH3NO2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+A13+、,測(cè)得Na+、A13+的物質(zhì)的量濃度比為321,則A13+的微粒個(gè)數(shù)比為____

(4)實(shí)驗(yàn)室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在:①單質(zhì);氧化物;電解質(zhì);鹽;化合物

A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ①②④

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【題目】現(xiàn)有MgSO4AlCl3混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:6

B. 1:3

C. 6:1

D. 3:1

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【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(

A.天然氣 酒精 液態(tài)氯化氫B.稀有氣體 濃硫酸 純堿

C.水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣D.金剛石 鐵礦石 大理石

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【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )

A.錐形瓶B.燒杯C.容量瓶D.試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時(shí),下列說法正確的是

A. 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B. 碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C. 該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D. 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。

(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是________。

(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。

(5)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2

已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol1

CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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