9.75g鋅與0.3 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出0.15 mol H2，在溶液中有0.15mol Zn2+離子和0.3 mol Cl﹣離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl20.15 mol．


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：  發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=計算Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氫氣、氯化鋅的物質(zhì)的量，溶液中n（Zn2+）=n（ZnCl2 ），n（Cl﹣）=2n（ZnCl2 ）．

解答：  解：9.75gZn的物質(zhì)的量為=0.15mol

  Zn+2  HCl=ZnCl2+H2↑

  1     2    1     1

0.15mol x    y      z

所以x==0.3mol

y=z0.15mol

溶液中n（Zn2+）=n（ZnCl2 ）=0.15mol，n（Cl﹣）=2n（ZnCl2 ）=0.15mol×2=0.3mol，

故答案為：0.3；0.15；0.15；0.3；0.15．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重物質(zhì)的量的計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的一組是（）

    A．                                 O3和O2互為同素異形體 B． 正丁烷和異丁烷是同系物

    C．                                 和互為同分異構(gòu)體  D． 和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A． 器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

    B． 反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1

    C． 生成A的速率和生成的D的速率相等

    D． 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．                                 mol•L﹣1 B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1 D． mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣為0.4mol，則SO42﹣物質(zhì)的量為（）

    A．             0.1mol              B． 0.3mol          C． 0.5mol   D． 0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18mol•L﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 

D．定容時俯視刻度線 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的是（）

    A． 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

    B． 除去CO2中混有的HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣

    C． 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量的鹽酸、過濾、洗滌

    D． 除去甲烷中混有的乙炔：通過溴水溶液后，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是    （寫化學(xué)式）．

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是    ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能  （填“失去”或“得到”）  mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H為“﹣”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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