I.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol-¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol-¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol-¹

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 ;已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比,若反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1∶P0= ;

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變

II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

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將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是

A.c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a>0.5

D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),則可確定a=0.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上第三次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與科技、社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用,可用于保存動(dòng)物標(biāo)本

B.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C.在腌制肉類食品時(shí)使用較多量的亞硝酸鈉,可使食品較長(zhǎng)時(shí)間保持紅潤(rùn)

D.奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低 PM2.5 的排放,減小大氣污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng):BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

B.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I(xiàn)-+6H+=I2+3H2O

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C.一定溫度下,l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO—離子

D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

已知:①Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑

②常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式:

⑵酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是 ;

⑶固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;

⑷已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?u>

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

⑸根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

A. 穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF B. 原子半徑大。篘a>S>O

C. 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D. 還原性強(qiáng)弱:Cl﹣<Br﹣<I﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B.進(jìn)入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥

C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D.在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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