14．甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%．為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　�。�
A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡
B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

分析 乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均與Na反應(yīng)，乙酸具有酸性，乙醇能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．

解答 解：A．均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗，故A不選；
B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；
C．乙醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗乙醇，故C選；
D．乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗實驗，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生活、生成和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．銅礦石在細(xì)菌作用下直接轉(zhuǎn)換為單質(zhì)銅，這個過程中叫做生物煉銅
B．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，相同條件下，某物質(zhì)的熱值越高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒越大
C．鉛蓄電池是最常見的二次電池，可根據(jù)硫酸的密度來判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．“地溝油”禁止食用，但可以通過物理變化制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進一步探索與研究提供了理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運用與發(fā)展．試回答下列問題：
（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是H（填寫元素符號）．
（2）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是Xe（填寫元素符號）．
（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為61．
（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物：NaH；人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出（LiF）2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：．
（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a點表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．b點時，V（NaOH）=20mL
C．c點表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．d點表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是（　�。�
A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53
B．碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9
C．碘原子核外有5種不同能量的電子
D．碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．NH3和Cl2B．NH3和HBrC．SO2和O2D．SO2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫下，運用電離理論做出的預(yù)測正確的是（　�。�
A．測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH，可能小于7
B．稀釋0.1mol/LCH3COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能變大也可能變小
C．在20.00ml濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液體積一定小于20.00ml
D．pH=8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．用 pH 試紙檢驗氣體，一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化
B．檢驗 Fe3O4中是否含+2價鐵元素時，先用鹽酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液檢驗
C．海帶中碘元素的提取和檢驗實驗中為制取海帶灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是趕走溶液中的溶解氧，避免氧氣氧化碘離子
D．檢驗麥芽糖水解的產(chǎn)物時，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應(yīng)速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪個最快υ（EF）；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是溫度較高、濃度較大．

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同步練習(xí)冊答案