【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______（填化學(xué)式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SiO 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S 4Fe2++8NH3·H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O (NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈

【解析】試題分析：（1）“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

（2）硫酸渣酸溶時只有SiO2不溶解，再加入FeS2，FeS2被三價鐵氧化成硫單質(zhì)程度，濾渣Ⅰ中含有FeS2、S和SiO2；

（3）“氧化”中發(fā)生亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化生成FeOOH，氨氣起到中和H+的作用；因此濾液Ⅱ中溶質(zhì)除了Al2(SO4)3外還有(NH4)2SO4；“洗滌”時，主要是洗去鐵黃表面的硫酸根離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�

A.H2O和H2O2B.CO和CO2

C.O2和O3D.24Mg和26Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。

（2）實驗開始時，關(guān)閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是___________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。

（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有______和 _____。

（6）將裝置(Ⅱ)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是

A.沙里淘金B.滴水成冰C.蠟炬成灰D.撥云見日

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）一定溫度下，將NH4HS固體放入定容真空容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_____________(選填字母)

A． B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②當(dāng)上述反應(yīng)達平衡時：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位)

③實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

④NH4HS分解反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時間的變化曲線.(要有必要標(biāo)注)____________


（2）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是____________。

（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3- ):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

８.２

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)

A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)

B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)

C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)

②當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下，請寫出HSO3- 在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________。

（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,

常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為；
（2）8gCH4中約含有個分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式為___________________________。

②石墨為________極，電極反應(yīng)式為__________________________。

③電池總反應(yīng)式為________________________________。

(3)實驗4中鋁作________極(填“負(fù)”或“正”)，理由是_________________________。此電池反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強酸性透明溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-

C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

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