【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________；

（5）D的同分異構(gòu)體D1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

【答案】乙醇 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代(酯化)反應(yīng) CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CHO

【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為乙醇，乙醇發(fā)生氧化生成B，B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3；乙烯與氧氣催化氧化生成D，結(jié)合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，D與水反應(yīng)生成E，E能與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式推知，E為HOCH2CH2OH，F為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)此解答。

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為乙醇，乙醇發(fā)生氧化生成B，B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3；乙烯與氧氣催化氧化生成D，結(jié)合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，D與水反應(yīng)生成E，E能與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式推知，E為HOCH2CH2OH，F為CH3COOCH2CH2OOCCH3。

（1）乙烯與水發(fā)生加成生成的A為乙醇，A的化學(xué)名稱為乙醇；

（2）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為取代(酯化)反應(yīng)；

（3）乙烯與氧氣催化氧化生成D，結(jié)合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）F為二乙酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；

（5）D的同分異構(gòu)體D1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D1中含醛基，則D1的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成糖原和核酸的化學(xué)元素分別是

A. C H O N和C H O N P S

B. C H O和C H O N P

C. C H O P和C H O N S

D. C H O S和C H O N S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

計算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________________________。

(3)化學(xué)方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a X(g)+b Y(g) c Z(g) +d W(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的物質(zhì)的量變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______________；

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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