18.下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是( 。
A.B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng),說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,A原子失去的電子比B原子多,證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D.一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25

分析 A.若B為多價態(tài)金屬,則B的金屬性不一定比A弱;
B.失去電子數(shù)目的多少與金屬性無關(guān);
C.氧化性Fe3+>I2,不能生成FeI3;
D.根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算.

解答 解:A.若B為多價態(tài)金屬,則B的金屬性不一定比A弱,若Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,而金屬性Fe>Cu,故A錯誤;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,由失去電子的難易可判斷金屬性,不能利用失去電子數(shù)目的多少來判斷,故B錯誤;
C.氧化性Fe3+>I2,不能生成FeI3,則適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2,故C錯誤;
D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol×$\frac{1}{2}$×1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol×$\frac{5}{6}$×1=0.25mol,故D正確;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,把握元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意守恒法的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.冰晶石是一種礦物,主要成分為六氟合鋁酸鈉(Na3AlF6),微溶于水,熔融的冰晶石能溶解氧化鋁,在電解鋁工業(yè)作助熔劑,制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑.工業(yè)上生產(chǎn)Na3AlF6的主要流程如下:

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題:
(1)浸取后的“殘渣”中一定含有的成分是CaSiO3,硫酸鋁與NaF(aq)反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F-+Al3+=Na3AlF6↓;
(2)為提高NaF的浸出率,煅燒后的固體在浸取前應(yīng)采取的措施為粉碎,為得到純凈的Na3AlF6產(chǎn)品,操作a包括的主要操作步驟為過濾→洗滌→干燥;
(3)在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF(aq)的pH下調(diào)至5左右,請解釋其原因是F-、Al3+發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀;
(4)78kg含CaF280%的氟石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3AlF656kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化);
(5)碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法:在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中,通入足量二氧化碳即可,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3_.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是( 。
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O.
A.B.C.D.

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6.足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)太快,不易操作.為減慢反應(yīng)速率,但不影響氫氣的總量,可以加入下列物質(zhì)中的( 。
A.硫酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.醋酸鈉固體D.碳酸鉀固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)CH2=CH-CH2-Br中含有官能團(tuán)的名稱:溴原子、碳碳雙鍵;
(2) 的系統(tǒng)命名:3,4-二甲基已烷;
(3)的鍵線式:

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3.下列方法中,可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是( 。
A.加水B.增大稀硫酸的濃度
C.增大壓強(qiáng)D.加入少量Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.據(jù)報道,蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸.有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下:
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
1.蘋果酸在分離提純后的化學(xué)方向如下:蘋果酸中只含有C、H、O三種元素,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%,且其相對分子質(zhì)量大于112小于160.請推斷蘋果酸中的氧原子個數(shù)為5,分子式為C4H6O5
2.已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2,與足量的Na反應(yīng)放出33.6LH2(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子.
(1)一個蘋果酸分子中有1個-OH;
(2)寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如圖:
已知:75%(體積分?jǐn)?shù))的A水溶液常用于醫(yī)療消毒,其中R、R1、R2可以是烴基或氫原子;


(1)由D生成E的化學(xué)方程式為Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O.
(2)上述合成路線中,涉及到的加成反應(yīng)共有2步.
(3)蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生所聚反應(yīng),生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O.
(4)寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列氯化物中,能直接利用金屬與鹽酸反應(yīng)的得到是( 。
A.CuCl2B.ZnCl2C.AgClD.FeCl3

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8.已知:①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,②1mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量,③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量.下列判斷不正確的是( 。
A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定
B.2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量
C.HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
D.0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ 熱量

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