Question

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強  ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)  ③鹽酸酸性比氫硫酸強  ④HCl比H₂S穩(wěn)定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強  ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行  ⑧Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

1. A.
   ①②③④⑤⑥⑦⑧
2. B.
   ①④⑤⑥⑦
3. C.
   ④⑤⑥⑦⑧
4. D.
   ③④⑤⑦⑧

Answer 1

C
試題分析：①和③不正確，應(yīng)該通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較。非金屬性強弱和物質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，②不正確，其余都是正確的，答案選C。
考點：考查元素非金屬性強弱比較和判斷
點評：非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強。③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強置弱。〔若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。