1．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．對Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

分析 A、在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；
B、同離子效應(yīng)；
C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減�。�
D、稀鹽酸能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．

解答 解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；
B、根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B正確；
C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減小，而不是增大，故C錯誤；
D、碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入稀鹽酸能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個數(shù)約為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烷和乙醇是同系物
B．有機化合物一定含有碳元素
C．苯和甲苯都屬于飽和烴
D．含有碳元素的化合物一定是有機化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結(jié)果偏大
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b點大于c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是104
B．用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥

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