13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰為黃色原溶液中有Na+、無K+
C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．乙烯不能使品紅褪色；
D．硝酸可氧化亞硫酸根離子，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知紅褐色液體為膠體，故A正確；
B．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰為黃色，可知原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯不能使品紅褪色，則兩溶液均褪色，氣體可能為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-、SO42-或銀離子，但SO32-、SO42-均與銀離子不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子
B．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
A．維生素C能促進(jìn)人體對(duì)鐵的吸收，利用了維生素C的氧化性
B．食品中大量添加苯甲酸鈉燈防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運(yùn)用了焰色反應(yīng)
D．“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)   酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B．兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡(jiǎn)單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
C．加入過量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
D．加入過量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示A～H八種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見的無色液體，G能使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A為Na；B為Na2O；C為Na2O2；E為NaOH（填化學(xué)式）．
（2）等物質(zhì)的量的A在空氣中反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為62：78，陰離子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）反應(yīng)④的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反應(yīng)⑦的離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
B．.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
D．.用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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