【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是
A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定
B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”! 烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關
D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得
【答案】B
【解析】A項,雷雨天實現了大氣中氮的固定,涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;B項,“烏金”指的是煤炭;C項,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關;D項,金化學性質穩(wěn)定,在自然界中常以游離態(tài)存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金。
A項,“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔,半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕,雷雨天實現了大氣中氮的固定,涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,A項正確;B項,“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層,獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭,煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉,其中的“烏金”指的是煤炭,B項錯誤;C項,節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關,C項正確;D項,“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾,雖然辛苦,但只有淘盡了泥沙,才會露出閃亮的黃金,說明金的化學性質穩(wěn)定,在自然界中常以游離態(tài)存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金,D項正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________。
(2)已知G為,寫出由F生成H的化學方程式為__________________________。
(3)E的結構簡式為____________,其中含氧官能團的名稱為_________________。
(4)由B生成C和D生成E的反應類型分別是__________、_____________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,則符合要求的X的結構簡式有_______種。
(6)參考上述合成路線,寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實驗過程:
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質,應加入的試劑為_______(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為__________________________。
(3)實驗Ⅲ中:①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
②裝置A中所盛放的藥品是___________________。(填序號)
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是________________。
⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中,充分反應,5min后達到平衡,測得c(HI)=0.2mol/L.
(1)計算從反應開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應速率.
(2)求該反應的平衡常數.
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達到平衡時I2(g)的物質的量濃度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為( )
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于區(qū),元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱).
③X+的核外電子排布式為 .
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是(填化學式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個晶胞中,X離子的數目為;該化合物的化學式為 .
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩(wěn)定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是( 。
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol
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