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【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據所給信息,下列說法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應,消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

【答案】C
【解析】解:A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大,所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸,故A錯誤;
B.酸性強弱H2CO3>HClO>HCO3 , 根據強酸制取弱酸知,二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3 , 故B錯誤;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小,a、b、c三點溶液中C(H+)大小順序是b>a>c,所以水電離程度c>a>b,故C正確;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸性CH3COOH>HClO,所以I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強,所以溶液導電性:b>a>c,故D錯誤;
故選C.
A.PH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大;
B.酸性強弱H2CO3>HClO>HCO3 , 根據強酸制取弱酸知,二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸中離子濃度越大則酸溶液的導電性越強.

練習冊系列答案
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(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標準狀況下),但整個過程中無沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請回答:
(1)c(CO32)=mol/L.
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(3)根據以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進行檢驗?

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【題目】25℃時,0.1molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH)=1010 . 請回答下列問題:
①HA是 (填“強電解質”或“弱電解質”);
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是 (填字母).
A.c(H+)/c(HA)  B.c(HA)/(A) C.c(H+)與c(OH)的乘積  D.c(OH
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得,則下列說法中正確的是  
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2.0×107 molL1
B.若V1=V2 , 則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2

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B.開始反應后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
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