Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• B． 常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• C． 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氯化銨溶液與0.05mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫化鈉的化學式為Na₂S，利用物料守恒來分析；
B．存在醋酸與醋酸鈉的混合溶液；
C．利用電荷守恒來分析；
D.0.1mol•L^-的氯化銨溶液與0.05mol•L^-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O．

解答 解：A．硫化鈉的化學式為Na₂S，則0.1mol•L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關系c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．在醋酸和醋酸鈉的溶液中，若水解大于電離，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-的氯化銨溶液與0.05mol•L^-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質的量的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，溶液顯堿性，電離大于水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度的關系，明確離子濃度的大小于弱電解質的電離、鹽類的水解有關，并學會利用電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．