12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
B．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
C．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．0.1mol•L-1的氯化銨溶液與0.05mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．硫化鈉的化學(xué)式為Na2S，利用物料守恒來分析；
B．存在醋酸與醋酸鈉的混合溶液；
C．利用電荷守恒來分析；
D.0.1mol•L-的氯化銨溶液與0.05mol•L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O．

解答 解：A．硫化鈉的化學(xué)式為Na2S，則0.1mol•L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A正確；
B．在醋酸和醋酸鈉的溶液中，若水解大于電離，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L-的氯化銨溶液與0.05mol•L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，溶液顯堿性，電離大于水解，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的關(guān)系，明確離子濃度的大小于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解有關(guān)，并學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列給出了烴及烴的衍生物A、B、C、D、E的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低；
②烴B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)；
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
⑤E含碳?xì)溲跞N元素，相對(duì)分子質(zhì)量為90，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，E能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只存在一個(gè)甲基．
據(jù)此回答下列問題：
（1）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測(cè)得所得所有有機(jī)取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣物質(zhì)的量是2.5mol．
（2）寫出B生成聚合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2→．
（3）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（4）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）E的分子式為C3H6O3，
（6）足量的E與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，1摩爾E完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2升
（7）寫出E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F 六種有機(jī)物．A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物有兩種； B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是D，且D只有一種同分異構(gòu)體E；C在FeBr3 的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是F，F(xiàn)沒有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3 CH2Cl+HCl；
（2）D在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)的方程式為CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+2 HBr或CH2BrCH2Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2 NaBr；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHBr2；
（4）C生成F的方程式；
（5）為證明C生成F的反應(yīng)類型，可以將生成的氣體產(chǎn)物繼續(xù)做右圖所示的實(shí)驗(yàn)，向乙裝置中加入加入紫色石蕊試液，溶液變紅現(xiàn)象，證明反應(yīng)為取代反應(yīng)．（或加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下列反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．每反應(yīng)消耗1mol KMnO4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為5NA，15.8g KMnO4能夠與29.2g的HCl發(fā)生反應(yīng)，若有73gHCl被氧化，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子的核外有四個(gè)能層，最外能層有1個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A．19B．24C．28D．29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進(jìn)一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號(hào)）．簡(jiǎn)述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計(jì)成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動(dòng)
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①④③②（序號(hào)）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達(dá)平衡．能說明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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