Question

（1）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為

Na

，
a．化學性質最穩(wěn)定的元素符號是

Ar

，
b．最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是

HClO₄

，
c．堿性最強的化合物的化學式是

NaOH

，
d．顯兩性的氧化物的化學式是

Al₂O₃

，該兩性氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

、

Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O

，
e．原子半徑最大的金屬元素的名稱是

鈉

，
f．離子半徑最小的離子結構示意圖是

．
（2）反應A（g）+B（s）C（g）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”“減慢”或“不變”）：?a．升溫

加快

；?b．增大壓強

加快

；c．增大容器容積

減慢

；?d．加入A

加快

；?e．加入B

不變

；?f．加正催化劑

加快

．
（3）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第三周期元素從左向右金屬性在減弱，非金屬性在增強，原子半徑在減小，離子半徑最小的為鋁離子，Al的氧化物及氫氧化物具有兩性；
（2）根據(jù)溫度、壓強、濃度、催化劑對化學反應速率的影響來分析；
（3）Ⅰ、Ⅱ為電化學腐蝕，Ⅲ為化學腐蝕，Ⅰ中鐵為負極，但Ⅱ中鐵為正極，以此來解答．

解答：解：（1）金屬性越強，置換出酸中氫的能力越強，在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na，故答案為Na；
a、第3周期中，只有Ar最外層為8電子，為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
b、第3周期中，Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
c、第3周期中，Na的金屬性最強，則堿性最強的化合物的化學式是NaOH，故答案為：NaOH；
d、Al₂O₃為兩性氧化物，分別與酸、堿反應的離子反應為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
e、第三周期元素從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
f、電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期中離子半徑最小的為鋁離子，其離子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）對應反應A（g）+B（s）C（g）在其他條件不變時，改變其中一個條件，
a、升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，則反應速率加快，故答案為：加快；
b、增大壓強，活化分子的數(shù)目增大，則反應速率加快，故答案為：加快；
c、增大容器容積，濃度減小，活化分子數(shù)目減小，則反應速率減慢，故答案為：減慢；
d、加入A，A的濃度變大，活化分子的數(shù)目增大，則反應速率加快，故答案為：加快；
e、B為純固體，改變其用量，對反應速率無影響，故答案為：不變；
f、加正催化劑，降低反應所需的活化能，則反應速率加快，故答案為：加快；
（3）Ⅰ、Ⅱ為電化學腐蝕，Ⅲ為化學腐蝕，Ⅰ中鐵為負極，腐蝕速率最快，但Ⅱ中鐵為正極，則鐵被腐蝕的速率最慢，
則腐蝕反應速率為Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

點評：本題考查第三周期元素的性質及變化規(guī)律、化學反應速率、金屬的腐蝕等知識點，考點較多，注重對基礎知識的考查和訓練，難度不大．