Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1) FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復(fù)分解

(2)紅褐　氫氧化鐵膠體

(3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來。

②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

【解析】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：

(1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。