常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④

　

B．

向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

　

C．

②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

　

D．

將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

　


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．酸或堿都一種水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；

C．溶液的體積未知；

D．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水稍微過量．

解答：

解：A．酸或堿都一種水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的c（H+）：①=③=②=④，故A錯誤；

B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．溶液的體積未知，無法計算生成氫氣的量，故C錯誤；

D．氨水是弱堿只有部分電離，所以C（NH3．H2O）＞C（OH﹣），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中C（HCl）=C（H+），C（NH3．H2O）＞C（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、稀釋后溶液pH的變化等知識點來分析解答，易錯選項是A，知道酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

①a=5時，A是強酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；

③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

　

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A.含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY

C.第一電離能可能Y大于X

D.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如圖-1所示：

①a反應中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

②d反應的離子方程式為                      。

(2)用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖-2。

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(見表)，其相關(guān)反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。

相關(guān)反應

反應熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的離子組（　　）

　

A．

NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

B．

Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

　

C．

Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

D．

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

　

A．

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

B．

c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

　

C．

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是（　　）

　

A．

c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液

　

B．

pH=pOH 的溶液

　

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

　

D．

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

　

B．

蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

　

C．

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

　

D．

乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）

　

A．

用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

　

B．

用50mL堿式滴定管量取KMnO4溶液，體積為36.60 mL

　

C．

用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH=3

　

D．

用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

　

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