精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　　）
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水
C．0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水
D．pH=3的鹽酸與0.001 mol/L的氨水

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
B．二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，溶液的pH大于7；
D．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性．

解答 解：常溫下溶液的pH一定大于7，則反應后溶液呈堿性，
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀溶液等體積反應，由于醋酸為弱酸，pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，則混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故A錯誤；
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合，二者恰好反應生成強酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．氨水為弱堿，0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液一定呈堿性，故C正確；
D．pH=3的鹽酸的濃度為0.001mol/L，與0.001 mol/L的氨水等體積反應后，恰好生成氯化銨，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
a．近代化學之父道爾頓，發(fā)現并用實驗證明了電子的存在，提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
b．實驗室容量瓶的常用規(guī)格有5ml，250m1，500ml和1000ml
c．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻，科學家研究原子核內部結構的方法首先是要用高能量的粒子撞擊和打碎原子核
d．在做器官移植手術時，我們通常用液氧冷藏人體器官以達到保護器官的作用
e．月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O3]和橄欖石[（MgFe）2SiO4]等，它們均屬于硅酸鹽
f．在分液時待液體分層后，要使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．然后再將分液漏斗下端的活塞擰開
g．物質體積的大小取決于構成這種物質得粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離；在25℃和101KPa的標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
h．由于粗鹽中含有一些其他的化學性質，使得無法觀察到食鹽晶瑩剔透的外觀，但可作調甜味劑使用．
A．abB．cdC．efD．gh

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
實驗
序號		消耗0.1000mol•L-1的
鹽酸溶液的體積/mL		待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
129.0225.00
228.0125.00
327.9925.00
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是0.1120mol•L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（　�。�
A．O2是還原產物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．NaOH是氧化產物D．Na2O2中，氧既得電子，又失電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，甲為正極．能說明甲比乙的金屬性強的是（　�。�
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH2=C=O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到，也可通過下列反應制備：
2HC≡CH+O2$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH2=C=O
（1）基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
（2）乙炔分子的空間構型為直線形，乙炔分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp；乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結構簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為5：1．
（4）乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結構：
（5）上述制備乙烯酮的反應中，催化劑AgO的晶胞結構如圖所示，晶胞中所含的氧原子數為4．
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag/cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．離子物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案