3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A錯誤；
B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，N原子與H原子之間為共價鍵，故B正確；
C．二氧化碳中只存在C=O共價鍵，故C錯誤；
D．硫化氫中只含共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若苯的環(huán)上三個氫原子分別被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c（ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有下列各組物質(zhì)
A、O2和O3                                            
B、12C和13C
C、CH3-CH2-CH2-CH3和
D、CH3-CH2-CH2-CH3和
E、液氯和氯氣                                    
F、CCO（NH2）2和NH4CNO
G、C60和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；     
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體； 
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（　　）
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：，（2）NH3：，
（3）CaCl2：，（4）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH4

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