Question

下列說(shuō)法中正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為

  a

  22.4

  N_A
• C、常溫常壓下，48g O₃氣體含有的氧原子數(shù)為N_A
• D、2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量；
C．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有氣體的物質(zhì)的量為：

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，含有的分子數(shù)約為

a

22.4

N_A，故B正確；
C．48g O₃氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．