Question

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑。它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_________________________，c中試劑為__________。

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是____________。

（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，pH＜7,會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示） 。

（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為________。

（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式） 。

（6）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________________（寫出一條）。

（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時達(dá)到滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

則該產(chǎn)品的純度是 ，（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B．滴定終點時仰視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗

D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

Answer 1