Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z＜W

C．X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性

Answer 1

分析：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，則
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序?yàn)镃＜Cl＜Si＜Al，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性：Si＜C＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜X＜W，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物中，X、Z、W含有共價(jià)鍵，Y即Al的氧化物含有離子鍵，所含化學(xué)鍵的類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO₂溶液呈堿性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見(jiàn)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，題中從常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機(jī)結(jié)合綜合考查學(xué)生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)和相關(guān)知識(shí)的積累．