1．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

分析 A、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)；
B、根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，酸性條件下硝酸鹽反應(yīng)；
C、碘離子具有還原性，加入硝酸鈉不反應(yīng)，加入鹽酸形成稀硝酸具有氧化性，氧化碘離子為單質(zhì)碘；
D、鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．

解答 解：A、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以Na不能從銅鹽溶液中置換出Cu，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、碘離子具有還原性，加入硝酸鈉不反應(yīng)，加入鹽酸形成稀硝酸具有氧化性，在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成，故C正確；
D、加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件和產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol（X的組成為SO2、SO3、O2）
B．相對(duì)于途徑①、②，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
D．Y一定是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度時(shí)，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Y+Z?2X
（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：30%
（4）2min后圖象所表示的含義該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下，把N2和H2按1：3（體積比）混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25%（體積比）．
（1）N2的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）反應(yīng)前后體積之比為5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量10.625．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH；其中J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子個(gè)數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）元素B、C、D的簡(jiǎn)單陽離子的氧化性比較Al3+＞Mg2+＞Na+．（填離子符號(hào)）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知450℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1，在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　　）
A．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放ⅦA族，下列能支持這一觀點(diǎn)的是（　�。�
A．HFB．NaHC．H3O+D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，E中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）丁香酚（）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b（填序號(hào)）．
a．同系物       b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（3）下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應(yīng)的是b（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．Na2CO3溶液
（4）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型
②，氧化反應(yīng)；
③，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（　�。�
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5
B．被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總數(shù)的$\frac{5}{8}$
C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D．KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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