下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍(lán)色沉淀的是（ ）
A．FeCl3溶液
B．MgCl2溶液
C．CuCl2溶液
D．FeCl2溶液
【答案】分析：能夠生成藍(lán)色沉淀的是銅離子的溶液，生成的沉淀是氫氧化銅：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
A、生成的紅褐色氫氧化鐵沉淀；
B、生成的是白色的氫氧化鎂沉淀；
C、生成的是藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；
D、開(kāi)始生成的是白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．
解答：解：A、氯化鐵溶液和氫氧化鉀生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鎂溶液和氫氧化鉀溶液混合生成白色沉淀氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，反應(yīng)方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C正確；
D、氯化亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)，開(kāi)始生成了白色的氫氧化亞鐵，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化銅的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍(lán)色沉淀的是（　�。�

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下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍(lán)色沉淀的是（　�。�
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“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：______．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于______．

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“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：______．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于______．

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