工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2·2H2O的流程如下
各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下
請(qǐng)回答：
(1)CuO溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(2)已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。
①NaClO溶液顯______性(填“酸”或“堿”)。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)_______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。
②另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________(填編號(hào))。
a．濃H2SO4 b．Cl2 c．H2O2
(3)試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜作試劑Y的是________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．CuCO3
(1)CuO+2H+=Cu2++H2O
(2)①堿；否；引入雜質(zhì)（或因NaClO溶液顯堿性，會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化成沉淀）；②bc
(3)c
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
3.2～4.7
3.2～4.7
范圍．
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		 1.9
4.7		 3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
b d
b d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
精英家教網(wǎng)
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
 
范圍．
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是
 
（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
 
；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。

④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。

（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（    ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    

(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       

(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

 

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