Question

3．用線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑反應(yīng)中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降到0價，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，1mol氧化鐵參加反應(yīng)失去6mol電子．

解答 解：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑反應(yīng)中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降到0價，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，1mol氧化鐵參加反應(yīng)失去6mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)表示方法，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意雙線橋表示方法與單線橋表示區(qū)別，題目難度不大．