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14．漂白粉具有消毒殺菌作用，工業(yè)上采用氯氣與消石灰反應制得，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有關該反應的說法正確的是 （　　）
A．Ca（ClO）2中Cl元素化合價為-1價
B．Ca（OH）2在該反應中失去電子，表現出還原性
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．若有1molCl2參加反應，則轉移2mol電子

分析 反應2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，分別由0價變化為-1價、+1價，以此解答該題

解答 解：A．由化合價代數和為0可知Ca（ClO）2中Cl元素化合價為+1價，故A錯誤；
B．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故B錯誤；
C．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D．Cl元素化合價由0價變化為-1價、+1價，若有1molCl2參加反應，則轉移1mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意元素化合價的變化，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當a值為30時，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數依次增加的前四周期元素．其中A的最低負價和最高正價代數和為零且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質，D是短周期最活潑的金屬元素，F的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對電子數最多的元素，E和H的質子數之和等于F和G的質子數之和．回答下列問題：
（1）G的價電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應用較為廣泛的新型無機材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及�。�
（4）F可與鹵素元素單質反應生成FX4型化合物，該化合物可發(fā)生水解反應，試寫出水解反應的化學方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發(fā)生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價氧化物的濃溶液與H的單質發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9． 50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；用50mL 0.5mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
溫度
實驗次數
 		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃
 		溫度差平均值（T2-T1）/℃
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 30.1 
227.027.4 33.3 
325.925.9 29.8 
426.426.2 30.4 
則中和熱△H=-53.8kJ/mol（取小數點后一位）．
（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g．℃））

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　�。�
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是 （　�。�
A．AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+
B．NaHCO3 電離：NaHCO3 ?Na++HCO3-
C．固體Ca（OH）2 與NH4Cl共熱：NH4++OH-═NH3+H2O
D．過量的CO2 氣體通入飽和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8 個原子軌道；F元素的名稱：氯
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA
B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA

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