將0.39克鋅粉加入到200ml 0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為（　�。�
A、M
B、M2+
C、M3+
D、MO2+
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：n（Zn）
0.39g
65g/mol
=0.06mol，n（MO2+）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，Zn失去電子，M得到電子，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：n（Zn）
0.39g
65g/mol
=0.06mol，n（MO2+）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
Zn失去電子，M得到電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M的化合價為x，
由電子守恒可知，0.06mol×（2-0）=0.06mol×（5-x），
解得x=3，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Cl-、AlO2-、SO42-
B、pH=14的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、S2-
D、強堿性溶液中：ClO-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確．以下幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A、H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
C、NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D、CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減小
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）沉淀丙中一定含有
 
，可能含有
 
．
（3）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（4）氣體甲的化學(xué)式為
 
；氣體乙的名稱為
 
；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是
 
；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中，的物質(zhì)的量濃度c（NO2）隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時c（NO2）為（　�。�
時間/min0510152025
c（NO2）/（mol?L-1）00.0200.0320.0380.0400.040
A、0.020mol?L-1
B、0.032mol?L-1
C、0.038mol?L-1
D、0.040mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列說法不能得出的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1
C、甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-764 kJ?mol-1
D、若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-282.5 kJ?mol-1，則H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-286 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理．分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、電解時電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級
B、在電解過程中，H+向陽極移動，SO42-向陰極移動
C、電解過程陽極周圍溶液的pH下降
D、電解的總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑

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