精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13.下列反應中,離子方程式書寫正確的是( 。
A.大理石與硝酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.過量CO2與澄清石灰水反應:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C.NH4HSO3與少量NaOH反應:NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
D.(NH42SO4與Ba(OH)2反應:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

分析 A.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開;
B.二氧化碳過量,反應生成碳酸氫鈣;
C.氫氧化鈉少量,亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應,銨根離子不反應;
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨.

解答 解:A.大理石不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯誤;
B.過量的CO2和澄清石灰水反應生成HCO3-,反應的離子方程式為CO2+OH-═HCO3-,故B錯誤;
C.NH4HSO3與少量NaOH反應生成亞硫酸銨和水,正確的離子方程式為:HSO3-+0H-═SO32-+H2O,故C錯誤;
D.(NH42SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式;試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于纖維素的說法不正確的是(  )
A.是白色、無味的物質B.人體必需的營養(yǎng)物質
C.水解的最終產物是葡萄糖D.沒有還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知化學反應:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1<0
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;
下列說法不正確的是(相同條件下)( 。
A.56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.將兩份質量相等的碳燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1. 實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用3次,
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?不同意,因為不同溫度計誤差不同
(2)某組同學測得的中和熱數據為56.5kJ/mol,而課本上的數據為57.3kJ/mol.如果他們的操作都正確,請你幫他們分析數據偏低可能的原因.(寫出兩種可能的原因)
保溫效果不好,溶液混合不夠迅速.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.反應A(g)+3B (g)?2C(g)的能量變化如圖所示,結合圖象分析下列說法,其中正確的是(  )
A.若升高溫度,則平衡常數增大
B.該反應的焓變?yōu)閎-a
C.達到平衡后,增大壓強,平衡逆移
D.催化劑不影響反應的焓變,影響反應的活化能

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理,實驗如下:
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1:1       CH3COOH轉化率     65%
1:10       CH3COOH轉化率     97%
(在120℃下測定)
已知:相關物理性質(常溫常壓)
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478
乙酸1.04916.2117
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應:
在三頸瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL.冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應溫度不超過120℃.
分離提純:
將反應粗產物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀.最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯.
回答下列問題:
(1)酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣.這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應.請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后脫水,失水有兩種可能分別生成
(2)酯化反應是一個可逆的反應,120℃時,平衡常數K=3.45.
(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加     B.冷卻后補加     C.不需補加      D.重新配料
(4)濃硫酸與乙醇如何混合?先向三頸燒瓶加入乙醇,再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸,邊振蕩邊滴加.
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?保證乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的轉化率.
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質?乙醚、乙酸、乙醇和水.
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸.如何判斷是否除凈?pH試紙檢驗不顯酸性.
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水?減少乙酸乙酯溶解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖1:

(1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C.(填序號)
A.碳酸鈉溶液    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.水
(3)測定ClO2(如圖2)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液. 
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(還原產物為Cl-),反應的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等.
③滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色.
④測得ClO2的質量m(ClO2)1.35cv×10-2g.(用含c、V的代數式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3,發(fā)生反應2NH3?3H2+N2,并達到平衡狀態(tài),測得NH3的轉化率為x%.若在其他條件不變時,再充入1mol NH3,待建立新的平衡后,測得NH3的轉化率為y%,則x和y的正確關系為( 。
A.x>yB.x<yC.x=yD.x≥y

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應”式,一個是“還原反應”式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是:氧化反應為:Cu-2e-═Cu2+;還原反應為:2Fe3++2e-═2Fe2+
①請據此將反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”:氧化反應為Fe-3e-=Fe3+;還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.
②已知某一氧化還原反應為:CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O;其中氧化反應的半反應可寫為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,則還原反應的半反應可寫為:2O2+8e-+4H2O=8OH-
(2)已知,氧化性強弱為Cl2>Fe3+>I2,將少量氯氣通入FeI2溶液中,主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應,此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案