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13．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．過量CO2與澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．NH4HSO3與少量NaOH反應：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
D．（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
C．氫氧化鈉少量，亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應，銨根離子不反應；
D．硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨．

解答 解：A．大理石不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．過量的CO2和澄清石灰水反應生成HCO3-，反應的離子方程式為CO2+OH-═HCO3-，故B錯誤；
C．NH4HSO3與少量NaOH反應生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：HSO3-+0H-═SO32-+H2O，故C錯誤；
D．（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應的離子方程式為：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式；試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于纖維素的說法不正確的是（　　）
A．是白色、無味的物質B．人體必需的營養(yǎng)物質
C．水解的最終產物是葡萄糖D．沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列說法不正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2=△H3
D．將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1． 實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（2）某組同學測得的中和熱數據為56.5kJ/mol，而課本上的數據為57.3kJ/mol．如果他們的操作都正確，請你幫他們分析數據偏低可能的原因．（寫出兩種可能的原因）
保溫效果不好，溶液混合不夠迅速．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結合圖象分析下列說法，其中正確的是（　　）
A．若升高溫度，則平衡常數增大
B．該反應的焓變?yōu)閎-a
C．達到平衡后，增大壓強，平衡逆移
D．催化劑不影響反應的焓變，影響反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：
CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
投料      1：1       CH3COOH轉化率     65%
1：10       CH3COOH轉化率     97%
（在120℃下測定）
已知：相關物理性質（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應．請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后脫水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應是一個可逆的反應，120℃時，平衡常數K=3.45．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？乙醚、乙酸、乙醇和水．
飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？pH試紙檢驗不顯酸性．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液． 
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產物為Cl-），反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等．
③滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色．
④測得ClO2的質量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應2NH3?3H2+N2，并達到平衡狀態(tài)，測得NH3的轉化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉化率為y%，則x和y的正確關系為（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據此將反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為Fe-3e-=Fe3+；還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化還原反應為：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應的半反應可寫為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2，將少量氯氣通入FeI2溶液中，主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應，此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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