關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極

C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

 

B

【解析】A項(xiàng)，NO2氣體不能用排水法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖3裝置是用來分離沸點(diǎn)相差很大的混溶液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

 

選項(xiàng)

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①w＝×100% ②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用沉淀量測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下。

①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀

②檢驗(yàn)是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液

③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度較高

④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

其中正確的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：

假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2；

假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

(1)寫出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)；

(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；

(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；

②裝置E中藥品的名稱是 作用為 ；

③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 。

b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時(shí)，活塞處于打開的是 ，關(guān)閉的是 。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 。

若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會使測得結(jié)果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)測得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部符合要求

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.77×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

 

下列說法正確的是

A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl

D．298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①制備乙酸乙酯

B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

 

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