Question

(12分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；

(2)二氧化鈦(TiO₂)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種

化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為                                     ；

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為            ；

(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp[X(OH)_n]             

(填“>”或 “<”) k_sp[Z(OH)_n]；

(5)聯(lián)氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為                   。同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）  (2分)

（2）4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC  (2分) 

（3）Al(OH)₃  (2分) （4）＞（2分）

（5）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+ H₂O  (2分)    > (2分)

【解析】

試題分析：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，應(yīng)為NH4Cl，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應(yīng)為Fe元素，則(1)W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)二氧化鈦（TiO2）與Al的單質(zhì)、C的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，應(yīng)為Al₂O₃和TiC，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC。（3）含Al的化合物與CO₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)為AlO₂^-和CO₂的反應(yīng)，生成沉淀為Al(OH)₃，故答案為：Al(OH)₃。（4）X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，Z(OH)n先生成沉淀，則說明ksp〔X(OH)n〕＞ksp〔Z(OH)n〕，ksp越小的物質(zhì)，越易生成沉淀，故答案為：＞。（5）次氯酸鈉溶液氧化NH₃，能獲得肼的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O，如果等物質(zhì)的量混合NH₃和HCl，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應(yīng)過量，即a＞b，故答案為：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；＞。

考點：元素周期表；難溶電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計算

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，為本題的易錯點，注意從守恒的角度分析．