Question

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）

• A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的活潑性也越強
• B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)增大逐漸減弱
• C、第三周期主族元素的最高正價等于它所在的主族序數(shù)
• D、同一短周期元素的離子半徑，從左到右依次減小

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的活潑性不一定越強，如氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定；
B．應(yīng)是ⅦA族元素最高價含氧酸的酸性隨原子序數(shù)增大逐漸減弱（F元素除去，沒有最高價含氧酸）；
C．主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)（O、F元素除外）；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：A．非金屬性N＞P，但氮氣分子中存在三鍵，性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A錯誤；
B．應(yīng)是ⅦA族元素最高價含氧酸的酸性隨原子序數(shù)增大逐漸減弱（F元素除去，沒有最高價含氧酸），不是最高價含氧酸則不一定，如HClO為弱酸，酸性弱于HBrO₄，故B錯誤；
C．主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)（O、F元素除外），故第三周期主族元素的最高正價等于它所在的主族序數(shù)，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，同周期中元素形成的陰離子半徑大于陽離子半徑，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性與特殊性．