某工廠(chǎng)處理含二氧化硫廢氣時(shí)，采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠(chǎng)初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再?lài)娝怪l(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計(jì)算：

（1）該工業(yè)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比？（用計(jì)算說(shuō)明）

（2）若該廠(chǎng)每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)算）可得到硫酸銨多少?lài)崳肯陌睔舛嗌倭⒎矫祝?/span>

 

答案：
解析：

14.7t

（1）2︰1

（2）3.535t  1.2´103m3

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

某工廠(chǎng)處理含二氧化硫廢氣時(shí)，采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠(chǎng)初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再?lài)娝怪l(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計(jì)算：

（1）該工業(yè)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比？（用計(jì)算說(shuō)明）

（2）若該廠(chǎng)每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)算）可得到硫酸銨多少?lài)�？消耗氨氣多少立方米�?/span>

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

某工廠(chǎng)處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠(chǎng)初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10％，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2％。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再?lài)娝怪l(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況進(jìn)行下面的計(jì)算：

    (1)該工廠(chǎng)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比（用計(jì)算說(shuō)明）？

    (2)若該廠(chǎng)每天排放10 000 m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)算）可得到硫酸銨多少t？消耗氨氣多少m3？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

某工廠(chǎng)處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠(chǎng)初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10％，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2％。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再?lài)娝怪l(fā)生反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況進(jìn)行下面的計(jì)算：

    (1)該工廠(chǎng)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比（用計(jì)算說(shuō)明）？

    (2)若該廠(chǎng)每天排放10 000 m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)算）可得到硫酸銨多少t？消耗氨氣多少m3？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠(chǎng)處理含二氧化硫廢氣時(shí)，采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法，該廠(chǎng)初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400 ℃時(shí)以5 m3·h-1的速率通過(guò)催化劑層與速率為20 L·h-1的氨氣混合，再?lài)娝怪l(fā)生反應(yīng)：?

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體，氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計(jì)算：?

(1)該工業(yè)為什么將廢氣以5 m3·h-1的速率與速率為20 L·h-1的氨氣混合為最佳配比？(用計(jì)算說(shuō)明)?

(2)若該廠(chǎng)每天排放10 000 m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月(按30天計(jì)算)可得到硫酸銨多少?lài)�？消耗氨氣多少立方米�?/p>

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