Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

，實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

，原因是（用二個化學(xué)方程式來說明）：

 

；

 

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，從影響鹽類水解平衡的因素綜合分析；
（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干、灼燒最后得到的是氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag⁺離子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag⁺離子水解使溶液溶液渾濁，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；硝酸；
（2）在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，試題涉及了水解平衡的移動、配制溶液等，注意明確影響鹽的水解的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．