Question

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸堿性．

Answer 1

分析 （1）酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越弱，對(duì)應(yīng)溶液的pH越��；
（2）證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)的方法有：測(cè)定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大��；用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．

解答 解：（1）酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越弱，對(duì)應(yīng)溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子的水解能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則溶液的pH由大到小的順序是：③＞④＞②＞①，故答案為：：③＞④＞②＞①；
（2）證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)的方法有：測(cè)定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大�。挥孟嗤瑵舛鹊柠}酸和醋酸分別和碳酸鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH，測(cè)定溶液PH小的為鹽酸，故A正確；
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH，PH變化大的為鹽酸，故B正確；
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，不能說明酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性，溶液中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，不能說明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸堿性，若顯堿性證明醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，證明醋酸為弱酸，氯化鈉溶液呈中性為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故答案為：A、B、E；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解應(yīng)用、弱電解質(zhì)的驗(yàn)證分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．