【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 ( )

堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確.

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏高,故①錯誤;

②用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗,則鹽酸的濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏低,故②正確;

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)無影響,故③錯誤;

④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏高,故④錯誤;

⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=分析,可知c(待測)偏低,故⑤正確;所以②⑤正確;

故選C。

【點晴】

本題考查了中和滴定實驗操作,側(cè)重于誤差分析的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,根據(jù)c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)進(jìn)行判斷,若消耗的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積偏小,則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率______,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(增大、減小不變”)。

5分鐘后達(dá)到平衡,測得N20.2 mol,H20.6 mol,NH30.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率υ(N2)_________H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點后一位)。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。

A.把氣體的體積壓縮至1L B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑 D.液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0(大于、小于等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D的原子序數(shù)依次增大,BD同主族;XY、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若XY的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N

B. 原子半徑:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中,pD7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0

C.純凈的重水中,c(D+)c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時其中混有雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2Cl的化合價為_________

(2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;

(3)“電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________

(4)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與圖所示一致的是(

A.用于測定NaOH溶液的濃度

B.表示25時,用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時通常加入過量的CaOH2其目的是 。

2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH

3水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62

寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是

①鈷不是主族元素;②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+NH4+

A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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