Fe(OH)2是鐵的一種氫氧化物，難溶于水，具有還原性，其制備方法較為特殊。下面是實(shí)驗室制備
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制備原理：利用復(fù)分解反應(yīng)，使可溶性的亞鐵鹽溶液與可溶性的堿液反應(yīng)生成Fe(OH)2。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制備：在試管中加入2～3 mL蒸餾水，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加入1片NaOH固體。制備NaOH溶液的蒸餾水加熱的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制備：在試管中加入5 mL蒸餾水，并加熱，直至蒸餾水沸騰，然后向蒸餾水中滴入幾滴稀硫酸；待蒸餾水冷卻至室溫，加入少量FeSO4晶體，為了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶體前在蒸餾水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制備：下圖中的膠頭滴管中盛有NaOH溶液，試管中是FeSO4溶液。制備Fe(OH)2時正確的操作是___________（填字母序號），操作過程中________（填“能”或“不能”）振蕩試管，原因是___________________。

(5)上述方法制備的Fe(OH)2久置也會被氧化，當(dāng)有1.12 L氧氣參與反應(yīng)時，該氧化過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____。
(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2)除去水中的溶解氧，防止氧氣氧化Fe2+
 (3)還原鐵粉；抑制Fe2+的水解
(4)D；不能；振蕩時，空氣進(jìn)入溶液中，導(dǎo)致Fe(OH)2被氧化
(5)0.2 mol
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

    （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。

    （2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

    （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

    氫氧化物

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    開始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

    （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。

    若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。

    （5）A的操作是                    。

    （6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江“五校聯(lián)誼”高一上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗題

    (12分) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為：                。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
    (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用                               的方法。
    (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
    (4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是      ，現(xiàn)象是                   　　　。
    (5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式              　　　。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

    （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                。

    （2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

    （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

    氫氧化物

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    開始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

    （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是        。

    （5）A的操作是                     。

    （6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含m、n的表達(dá)式表示）。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江“五校聯(lián)誼”高一上學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗題

    (12分) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為：                 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

    (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入                  。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用                                的方法。

    (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4      溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                    。

    (4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是       ，現(xiàn)象是                    　　　 。

    (5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式               　　　。

     

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