Question

X、Y、Z、M、W五種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B、X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵
• C、W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ₂都是原子晶體
• D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X₂Z＞XM

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，
綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；
C．Si分別與F、O元素形成的化合物SiF₄為分子晶體，SiO₂屬于原子晶體，故C錯誤；
D．H分別與N、O、F、Si形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是HF，沸點H₂O＞HF，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意乙物質(zhì)的不確定性．