Question

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性，原因為________（用離子方程式表示）。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種；離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質，則該溶液中離子濃度的的關系是_______。

Answer 1

【答案】 堿 CO32-+H2OHCO3-+OH- 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A

【解析】(1)在Na2CO3溶液中存在CO32-的水解，導致溶液顯堿性，發(fā)生水解的離子反應方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)等濃度等體積的Na2CO3溶液和鹽酸等混合，恰好生成NaHCO3和NaCl等物質的量濃度的混合液，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) ；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為氯化銨溶液或氯化銨、氨水或氯化銨、鹽酸混合物；①任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有B中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故B一定不正確，故答案為B；
②因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，即A符合，故答案為A。