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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B．常溫下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.1NA

C．標準狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數為2NA

D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數目為 NA

 

B

【解析】

試題分析：A、標準狀況下2.24L的氯氣 的物質的量是1mol，氯氣與水反應既作氧化劑又作還原劑，所以轉移電子的物質的量是00.05mol，電子數目為0.05NA，錯誤；B、pH＝12的Na2CO3溶液中c（OH－）=1×10-14/1×10-12=0.01mol/L，所以10L溶液中OH－離子數為0.1NA，正確；C、標準狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體的物質的量是1mol，無論NO2和NO的比例如何，所含N原子個數都是1，所以1mol混合氣體中氮原子總數為NA，錯誤；D、水解反應是可逆反應，所以含有1molFeCl3的濃溶液完全水解不會得到NAFe(OH)3膠粒，錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數的理解應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為

下列相關說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．l mol蘋果酸與足量Na反應生成33. 6 L H2

D．1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 kJ

（2）原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向 極（填“正”或“負”）。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9 g。則導線中通過的電子的物質的量是 mol。

（3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學選修5——有機化學基礎】 （15分）

姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用。其合成路線如下：

已知：

i．

ii．

（R1、R2、R3為烴基或氫原子）

iii． E的核磁共振氫譜中有兩個峰

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團名稱是 。

（2）B物質的名稱為 ；試劑X為 。

（3）姜黃素的結構簡式為 。

（4）E →G反應的化學方程式為 ； 其反應類型是 。

（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是 （填正確答案編號）。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

   b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應

（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有 種：①屬于芳香族化合物 ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基 ④存在羰基的結構。寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式 。

①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；

②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH;

③核磁共振氫譜中有4種吸收峰。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是

選項

實驗事實

解釋或結論

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，溶液褪色

SO2具有漂白性

B

將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

C

某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現

該鉀鹽可能是K2CO3

D

NaI溶液溶液變藍色

酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質 濃度

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L—1

0.13 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.09 mol·L—1

H2

0 mol·L—1

0.2 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.33 mol·L—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。

②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應式_______________________________________

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類標準合理的是

A．根據分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液

B．根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

C．根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關于電池的說法錯誤的是(　　)

A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質溶液中含氯化銨等)

B．放電后通過充電可反復使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等

C．手機、電腦、數碼相機中的可充電電池使用壽命長，對環(huán)境無害，不用進行回收

D．目前我國生產的無汞干電池，對環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進行特殊處理，和普通垃圾混放

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為   。

(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________ 。

(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414．4

615．3

347．4

435．3

試計算該反應的反應熱___________________________

（4）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。

 

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