已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m－5）個(gè)電子，次外層分別有（n＋2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（     ）
A．X3Y2B．X2Y3C．X2YD．XY2
A

試題分析：X原子的最外層電子數(shù)為n個(gè)，次外層電子數(shù)為（n+2）個(gè)，則n+2=8，n=6，應(yīng)為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)為（m-5）個(gè)，次外層為m個(gè)，則m=8，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al元素，X、Y兩元素形成的化合物中，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，X的化合價(jià)為-2價(jià)，形成化合物為Y2X3，即Al2S3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在離子 RO3-中, 共有 x 個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是（    ）
A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

寫出電子數(shù)為10的微粒符號(hào)：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）離子：          、           、           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無(wú)機(jī)合成材料［最簡(jiǎn)式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請(qǐng)用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是           。
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 (     )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的微粒一定屬于同位素
B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C．常溫常壓下，0．1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D．對(duì)人體有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于i和的說(shuō)法正確的是
A．i和都含有83個(gè)中子
B．和互為同位素
C．i和的核外電子數(shù)不同
D．i和都含有83個(gè)質(zhì)子，是同一種核素

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