Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　　） 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol/L） 6 3 2 2 c（B）/（mol/L） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol/L） 1 2.5 3 3

• A．在t₃時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
• C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?2C
• D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[

  1

  (t3-t2)

  ]mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、t₃時刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；
B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B?C；
C、發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?C；
D、根據(jù)公式求算A的反應(yīng)速率．

解答：解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯誤；
B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，故轉(zhuǎn)化率A的小于B，故B錯誤；
C、由于ABC的反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故C錯誤；
D、反應(yīng)速率等于濃度變化比時間，t2到t3，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t3-t2），故A的平均反應(yīng)速率為：[

1

(t3-t2)

]mol/（L?s），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)方程式的求算，注意得到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．